题目内容
【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是
A. 该装置为原电池，b为原电池的负极
B. 中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小
C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol
D. b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
【答案】B
【解析】
该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10 e－+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋。
A.该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，故A错误；
B.a是负极，中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋，所以a极区溶液的pH减小，故B正确；
C.根据分析列关系式2N2～5CO2，n(N2)=
×n(CO2)=×
=0.08mol,故C错误；
D.电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10 e－+12H+=N2↑+6H2O，故D错误；
正确答案：B。
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新黄冈兵法密卷系列答案【题目】（1）已知3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s内的平均反应速率v(N2)=__。
（2）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N
N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中__（填“吸收”或“放出”）的能量为__。
（3）为加快反应速率，可以采取的措施是__。
a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 e.及时分离NH3
（4）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2）。科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)
反应②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为___。能量变化图中：E5+E1___E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。
【题目】某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)
Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)
B. 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆
C. 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态
D. 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大
