A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A点CrO42-的平衡转化率为50%

C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7molL-1

【题目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是（ ）

A.充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者

B.当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1

C.当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA

A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B.a～b段，溶液中减小

C.b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________ ，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是___________ 。

（3）在Na2S溶液中存在的电荷守恒式为____________物料守恒式为___________质子守恒式为________________

（4）泡沫灭火器的原理(药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)原理为___________用离子方程式解释)

A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+

C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－

D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋ ==== H2O

(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。

A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液

(2)如图为原电池装置示意图：

①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。

②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。

A.Ka(HA)=1×10-6mol/L

B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.c点时，随温度升高而减小

D.a→c过程中水的电离程度始终增大

A.AB.BC.CD.D