【题目】（一）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
（1）该图中有一处未画出，它是_____（填仪器名称）。
（2）如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的△H将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_____。
（3）利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J/（g℃），请根据实验数据计算，中和热△H＝_____ （取小数点后一位）。
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
盐酸 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.4 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
（4）上述（3）中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_____
a．实验装置保温、隔热效果差
b．使用环形玻璃搅拌棒搅拌，使其充分反应
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
（二）某学生用0.2000molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固体好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_____。
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_____。
（3）判断滴定终点的现象是：_____。
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____。
滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.30 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.30 |
【题目】(一)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是_____________(用编号填写)。
（2）常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．
E． 
（3）向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____。
(二)在常温下，下列五种溶液：
①0.1molL﹣1NH4Cl溶液 ②0.1molL﹣1CH3COONH4溶液 ③0.1molL﹣1NH4HSO4溶液④0.1molL﹣1NH3H2O和0.1molL﹣1NH4Cl的混合溶液 ⑤0.1molL﹣1NH3H2O溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述五种溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是_____。（填序号）
（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②_____③（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）在溶液④中，_____的浓度为0.1molL﹣1；NH3H2O和_____的物质的量浓度之和为0.2molL﹣1。