①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应_____。

②硫代硫酸钠与稀硫酸反应_____。

③用硫氰化钾溶液检验Fe3+_____。

（2）利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，回答下列问题：H+由_____极区向_____极区迁移(填阴、阳)；阳极电极反应式：____；阴极电极反应式：______。

（3）燃料种类很多，如氢氧燃料电池（如KOH为电解液）。写出该电池电极反应式正极：______；负极：_____。

（4）氯碱工业原理的化学方程式：______。如图为用阳离子交换膜法进行该工业生产的装置示意图，标出a~f处所对应的原料或产品：_____。

生成0.4kg烧碱时，转移电子的物质的量是____mol。（相对原子质量Na-23、H-1、O-16）

（1）2020年6月23日9时43分北斗系统第五十五颗导航卫星暨北斗三号最后一颗全球组网卫星成功发射！执行本次发射任务的长三乙运载火箭加装的常规燃料为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮。偏二甲肼和四氧化二氮也可以作为燃料电池的两极反应物。二者反应的产物均对环境不产生污染。根据以上信息判断下列说法正误：

①偏二甲肼是有机物，其中氮元素化合价为-3_____

②生成1molCO2转移8mol电子_____

③偏二甲肼与四氧化二氮的反应是放热反应_____

④该燃料电池中偏二甲肼是负极反应物_____

（2）如图所示装置，用生成的氯气与乙二醛制备乙二酸，反应原理为＋2Cl2＋2H2O→＋4HCl。

判断以下说法的正误：

⑤该装置利用上述反应将电能全部转化为化学能_____

⑥Pt1电极的反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-_____

⑦盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供Cl-参与电极反应_____

⑧理论上每得到0.1mol乙二酸，将有0.4molH+从右室迁移到左室_____

（3）判断对下列图像的描述的正误：

⑨根据图a可判断反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0_____

⑩图b可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响_____

图c可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化_____

根据图d，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH调节pH至3~4_____

（4）利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

通过以上实验判断下列说法正误：

i与iv、v比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率_____

ii与iii、iv与v比较说明吸氧腐蚀速率与阴离子种类无关_____

向实验v溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快_____

向实验ii溶液中加等体积的0.5mol·L-1(NH4)2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快_____

【题目】已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量

【题目】在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）

① ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

A.a为正极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B.外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动

C.b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

D.用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，至少要消耗0.1mol N2H4

【题目】已知和可以相互转化 。现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

A. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol

B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示浓度随时间的变化

D. 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

【题目】80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据：

下列判断正确的是(　　)。

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

B.20~40 s内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1

C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D.100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大

A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

下列分析不正确的是

A. 固体中不存在自由移动的离子

B. 与①、②对比，可说明③中发生了电离

C. ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13

D. 将①中固体加入④中，发生反应：

A. a 极连接电源的负极

B. 阳极反应为NO+5e-+6H+=NH4++H2O

C. 总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A 是NH3