Question

【题目】某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
物质	固体		饱和溶液	饱和溶液	NaCl溶液	溶液	饱和溶液
电导率	0	7	37	389	1989	1138	13

下列分析不正确的是

A. 固体中不存在自由移动的离子

B. 与①、②对比，可说明③中发生了电离

C. ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13

D. 将①中固体加入④中，发生反应：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子键形成离子键，离子不能自由移动，故A分析正确；
B．与①、②对比，③的电电导率较大，故溶液中自由移动的离子浓度较大，说明CaCO3发生了电离，故B分析正确；

C. ⑤、⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、氯化银的饱和溶液，导电率一定大于13，故C分析正确；
D．由③④的电导率对比可知Ksp（CaCO3）< Ksp（CaSO4），不能实现上述转化，故D分析错误；

答案选D。