【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是__。
（3）图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。
【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
A | 2p能级电子半充满 |
B | 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 |
C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 |
D | 其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2 |
E | 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 |
F | 基态F＋各能级电子全充满 |
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素基态原子核外有__种能量不同的电子，电子排布式为__，画出F元素基态原子的价电子排布图___。
（2）与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)
（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___(用离子符号表示)。
【题目】T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的体积分数% | w1 | w3 | |
混合气体的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是( )
A. 若n<4，则2c1<c2
B. 若n＝4，则w3＝w1
C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
【题目】某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2-二溴乙烷。
甲同学设计的实验装置如下图：
（1）请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式
A：________________________________________。
B：________________________________________。
（2）乙同学查阅资料得知：
①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生如下反应生成乙醚， 
②乙醚不与溴水反应
有关数据列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
颜色、状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
若最终产物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。
（3）丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置__________（填序号），此装置的作用是____________________。
