题目内容
【题目】T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的体积分数% | w1 | w3 | |
混合气体的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是( )
A. 若n<4，则2c1<c2
B. 若n＝4，则w3＝w1
C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
【答案】C
【解析】
A. 恒温恒容下，乙等效为在甲中平衡基础上压强增大一倍，若n<4，则正反应为气体体积减小的反应，平衡正向移动，乙中反应物转化率高于A中反应物转化率，所以2c1>c2，故A错误；
B. 若n=4，反应前后气体的体积不变，开始只投入C与起始投料比n(A):n(B)=3:1为等效平衡，平衡时同种物质的百分含量相等，但甲中起始投料比为3:2，所以甲和丙不是等效平衡，则w3≠w1，故B错误；
C. 起始时乙中同种物质的投入量是甲的2倍，根据质量守恒定律可知，乙中气体质量为甲中2倍，容器的容积相等，则一定存在2ρ1＝ρ2，故C正确；
D. 乙中反应物的起始浓度大，反应速率更快，到达平衡时间更短，所以容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间长，故D错误，答案选C。
练习册系列答案
相关题目
