A.高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳

B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

C.升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

D.温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快， 积碳量减少

A.炎热的夏季更易诱发关节疼痛

B.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

C.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物

D.大量饮水使 增大，痛风病发作的可能性减小

A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

【题目】、、、四种元素，前三种元素的简单离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。元素没有正化合价；的氢化物的分子式为，的的单质能从足量酸溶液中置换出（标准状况）；的原子核中没有中子。

（1）根据以上条件，推断、、、的元素名称。

A________，B ________，C ________，D ________。

（2）用电子式表示与、与、与相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及所含化学键类型。

（3）写出与所形成的化合物和与所形成的化合物反应的离子方程式：_______。

A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如）中

C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物

D.由不同元素组成的含多个原子的分子中，只存在极性键

(2) 写出Na3N的电子式：____________________。

(3) 写出C2H6O的化学名称：______________________。

(4) 写出乙烯的实验式：_________________。

A.化合物RX中含共价键

B.化合物X2M是非电解质

C.M的单质在常温常压下为气体

D.Y形成的化合物种类最多

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1

B.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1

C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出462.8 kJ的能量

A.反应的 ΔH<0

B.过程b 使用了催化剂

C.过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应

D.使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3

B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想