题目内容
【题目】已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A.反应的 ΔH<0
B.过程b 使用了催化剂
C.过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应
D.使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率
【答案】D
【解析】
A.根据图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，则该反应是放热反应，即ΔH＜0，A正确；
B.根据图像可知，过程b的活化能较低，则过程b使用了催化剂，B正确；
C.过程b分为两步反应，第一步中，中间产物的总能量比反应物的总能量高，说明第一步为吸热反应，C正确；
D. 使用催化剂可以降低反应活化能, 加快反应速率，但对于正逆反应速率都同等程度的增加，故使用催化剂不会引起平衡的移动，不能提高SO2的平衡转化率，D错误；
故选D。
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【题目】
、
、
、
四种元素，前三种元素的简单离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。元素没有正化合价；的氢化物的分子式为
，
的的单质能从足量酸溶液中置换出
（标准状况）；的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件，推断、、、的元素名称。
A________，B ________，C ________，D ________。
（2）用电子式表示与、与、与相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及所含化学键类型。
化合物 | 电子式 | 化合物类型 | 化学键类型 |
| _____ | _____ | _____ |
| _____ | _____ | _____ |
B+D | ____ | _____ | _____ |
（3）写出与所形成的化合物和与所形成的化合物反应的离子方程式：_______。
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据（已知
为阿伏伽德罗常数的值）：
试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液退至无色所需时间/min | |||||
实验编号 | 实验温度/℃ | 0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/LKMnO4溶液 | |
① | 25 | 3.0 | v1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | v2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）请写出该反应的离子方程式：___，当该反应以实验①中数据反应完全时转移电子数为_____。
（2）实验①②是探究浓度对反应速率的影响，实验②③时探究温度对反应速率的影响，则表中V1=_______，V2=__________。
（3）根据实验①、②的数据，可以得到的结论是____。
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据上述信息提出了新的假设，并设计一下实验方案继续进行实验探究。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/ml | 再加入某种固体 | 溶液退至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/L KMnO4 溶液 | ||||
④ | 25 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①该小组同学提出的新假设是__________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到__________（填实验现象）。