（1）已知某链状烷烃分子中电子数为42。则：

①该烷烃的分子式为________________，该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式为________________。

②上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是________________（写结构简式）。

（2）分子式为CaH20的链状烷烃中a为________，分子式为C8Hb的链状烷烃中b为________，与CO2密度（同温同压下）相同的烷烃的分子式为________。若上述三种烃各为1mol，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是________（填具体分子式）。

A.

B.

C.

D.

A. 该反应属于取代反应

B. 该反应的条件是光照

C. 该反应的生成物只有四种

D. 该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：

下列说法正确的是（ ）

A.K1=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动

（1）铁元素在周期表中的位置为_______。

（2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则x=_____。

（3）实验室用铁氰化钾确定某铁的氯化物中是否含有FeCl2，该反应的离子方程式为_____。

（4）Fe(OH)3固体与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式为________。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______。

（6）实验室准确称取1.44g草酸亚铁固体，在空气中灼烧，得到0.773g铁的氧化物，写出该铁的氧化物的化学式__________。

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

（1）仪器a的名称为________，所盛放的药品是________。

（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______________。

（3）装置C的主要作用是___________。

（4）装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是____________。

（5）写出装置D中Cl2与过量碳酸钠反应生成Cl2O的化学方程式：________。

（6）装置E采用棕色圆底烧瓶的原因是____________。

（7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：___________。

A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2+)增大

B.同物质的量浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

C.含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K+)＝c()

D.在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)＝c(CH3COO-)

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

（1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为_______。一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.1 kJ·mol-1，

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160.6 kJ·mol-1则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= ___________ 。

（2）肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为_________，一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。b电极是_____极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式：__________________。

（3）25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为___________。

（4）在体积恒定的密闭容器中有可逆反应： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0 ，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150 ℃时，v（正）________v（逆）（填“>”或“<”）。

（5）判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是_____

A 2v正(NO2)＝v逆(O2) B 反应容器中压强不随时间变化而变化

C 混合气体颜色深浅保持不变 D 混合气体平均相对分子质量保持不变