A.该有机物分子式为C10H8O5

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.1mol该化合物最多能与3molNaOH反应

（1）A中制取Cl2的反应的化学方程式是_________________________。

（2）B装置的作用：①______；②______；③______。

（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________。

（4）E装置的作用是_____(填序号)。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

（6）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_____。

【题目】已知H2A为二元弱酸，25 ℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随 变化的关系如图所示，以下说法不正确的是

A.向Na2A溶液加入H2A过程中，水电离的c(OH－)不断增大

B.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)

C.H2A的第二步电离常数的数量级为10－8

D.当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

C.1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12NA

D.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA

A.金刚石的稳定性强于石墨

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1

D.断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少

A.图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B.由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C.图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

（1）A、B、C三者的关系是___。

（2）A的分子式为___，C的名称为__。

（3）写出C的同分异构体的结构简式：___。

Ⅱ.如图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实的存在状况的是__(填字母)。

(1)A 点表示Ag2SO4是_____( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4 固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液

b．10 mL 蒸馏水

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。

【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

I. 某实验小组利用原电池装置对 FeCl3与Na2SO3的反应进行探究。

(1)取少量 FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明 FeCl3转化成_____。

(2)检验另一电极产物的操作及现象是_____。

(3)负极的电极反应式为_____。

II. 工业上用 Na2SO4 溶液吸收工业烟气中的低浓度 SO2 形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法， 控制电压，电解吸收液可制成产品 S 和 O2。工作原理示意图如下图

阴极区和阳极区的pH 随时间的变化关系如下图：

(4)阳极反应的电极反应物是 ____。

(5)阳极区 pH 降低的原因是____。(写出一条即可)

(6) 结合电极反应式，说明阴极区 pH 升高的原因_____。(写出一条即可)