Ⅱ.。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

试回答下列问题：

(1)写出A的结构式___________________________________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是：_________________、________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①_________________，②________________，④__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

④_______________________________________。

(5)设计实验区别B和D：______________________________________________。

A.C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)

B.CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)

C.NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)

D.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)

已知：Ⅰ.二茂铁熔点是173 ℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是：2KOH＋FeCl2＋2C5H6=Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；

②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g·cm－3)，搅拌；

③将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

(1)仪器c的名称是______。和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是______。

(2)步骤①中通入氮气的作用是_________。

(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_________。

(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在如图装置中进行，其操作名称为__________；为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________；

(5)若最终制得纯净的二茂铁4.3 g，则该实验的产率为________(保留小数点后一位)。

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）

A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可

（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

【题目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表：

下列说法正确的是

A. 体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B. 反应达到平衡时， 和的转化率均为1

C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D. 600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多

请回答下列问题：

(1)四种元素的元素符号依次是A________B________C________D________。它们的原子半径由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。

(2)试写出四种元素的简单离子结构示意图A________B________C________D________。它们的离子半径由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)

(3)A、B、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较其最高价氧化物对应水化物酸性和碱性的强弱________________。

(4)写出其中非金属元素形成的气态氢化物的化学式：________，其稳定性强弱是_________，理由是________________。

【题目】X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为和。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )

A.原子半径：

B.氢化物稳定性：

C.原子核内质子数：

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：

甲： 乙： 丙： 丁：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，下同)。

(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为______。

(2)B的化学名称为_________。

(3)由C生成D的化学方程式为____________。

(4)由E生成F的反应类型为___________。

(5)F的分子式为____________。

(6)R是D的同分异构体，则同时符合下列条件的R共有___种。①只含1个甲基②苯环上有2个取代基③能与FeCl3溶液发生显色反应，其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:1:2的结构简式为________、_________。(任写2种)

已知：

回答下列问题：

(1)分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_________。

(2)写出⑧的反应试剂和条件______________；F中含氧官能团的名称为__________。

(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是__________。

(4)写出⑥的化学反应方程式_______。

(5)B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式________。

a.苯环上只有两个取代基且互为邻位

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

(6)请写出以为主要原料，经最少步骤制备含酰胺键（结构与肽键相同）聚合物的流程_____。……目标化合物