题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大,它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。
请回答下列问题:
(1)四种元素的元素符号依次是A________B________C________D________。它们的原子半径由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
(2)试写出四种元素的简单离子结构示意图A________B________C________D________。它们的离子半径由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)
(3)A、B、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________,分别比较其最高价氧化物对应水化物酸性和碱性的强弱________________。
(4)写出其中非金属元素形成的气态氢化物的化学式:________,其稳定性强弱是_________,理由是________________。
【答案】S Cl K Ca 、、、 酸性:,碱性: 、 非金属性:
【解析】
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,且其简单离子的最外层电子数为8,所以A的核电荷数为,A为S。D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是,D为Ca。根据四种元素的核电荷数依次增大,对应简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8,可以判断出B为Cl,C为K。
根据分析,A、B、C、D分别为:S、Cl、K、Ca;
(1)S、Cl分别位于三周期第ⅥA族、第ⅦA族,K、Ca分别位于第四周期第ⅠA、第ⅡA族,故;
(2)根据分析,A、B、C、D简单离子结构示意图分别为:、、、;四种元素的简单离子的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,则;
(3)A、B、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,非金属性:S<Cl,则酸性:H2SO4<HClO4,金属性:K>Ca,则碱性:KOH>Ca(OH)2;
(4) S、Cl、为非金属元素,非金属元素形成的气态氢化物的化学式分别为:HCl 、H2S,根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性的强弱及气态氢化物的稳定性强弱,非金属性:S<Cl,稳定性强弱是HCl>H2S。
【题目】对于反应:,当其他条件不变,只改变一个反应条件时,将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高温度 | _______ |
② | 降低温度 | _______ |
③ | 增大O2的浓度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化剂 | _______ |
【题目】某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/molL-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/molL-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是( )
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢