A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式为C13H18O2

C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种

D.布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物

无色溶液中：

的溶液中：

水电离的浓度为的溶液中：

加入铝粉放出氢气的溶液中：

使甲基橙变红的溶液中：

中性溶液中：

能溶解铜粉的溶液：

A.B.C.D.

①将45 mL CHCl3和46.00 g（1.0 mol）无水乙醇混合后加入250 mL三颈烧瓶中。

②从仪器A中滴加20 mL CHCl3和41.25 g （0.3 mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1 h滴加完毕。

③将反应物倒入烧杯中，用10%的Na2CO3溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。

④减压蒸馏，收集产品，得29.60 g产品。

（1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为______；倒置漏斗的作用为______；步骤③中仪器B名称为______。

（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质______（填化学式）以及PCl3；

（3）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为______（填数值）。

请回答下列问题：

（1）仪器c的名称是_______________；

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为________________________________；

（3）装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_______________________；

（4）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。

（5）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。

A. 有机物H的分子式为C9H11O3

B. 有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键

C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应

【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可将转变为的方法是(　　)

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2　②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液　③加热溶液，通入足量的SO2　④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

【题目】镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示。电池的总反应式为：2Ni(OH)2 H2+2NiO(OH)

（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的______极。阳极的电极反应式为______

②镍氢电池放电时，OH－移向______（填“碳电极”或“镍电极”）。

（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①A为电源的______极。

②电极E上产生的气体为______。

A.原子半径:Y>Z>W>X

B.q属于离子化合物

C.一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

D.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况

B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

【题目】溶液中存在平衡：橙色黄色。用溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A.中溶液橙色加深，中溶液变黄

B.中被还原

C.对比和可知酸性溶液氧化性强

D.若向中加入溶液至过量，溶液变为橙色