题目内容
【题目】有机物H是一种广谱高效食品防腐剂,如图所示是H分子的球棍模型,下列有关说法正确的是
A. 有机物H的分子式为C9H11O3
B. 有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键
C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应
【答案】C
【解析】
A、H的结构简式为,分子式为C9H10O3,选项A错误;B、根据H的结构简式可知,有机物H的官能团有羟基、酯基,选项B错误;C、因为H中含有酚羟基,能发生氧化反应、取代反应,含有苯环,能发生加成反应,含有酯基,能发生取代反应,选项C正确;D、H分子中含有一个酚羟基和一个酯基,故1mol有机物H最多可与2molNaOH反应,选项D错误。答案选C。
【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验I.探究Na2CS3的性质:
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中,配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液变成红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去 |
(1)H2CS3是___(填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-,则该反应的离子方程式为___。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中,滴加足量盐酸和氯化钡溶液,他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由:___。
实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度:
按如图所示装置进行实验:将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器M的活塞,滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4,关闭活塞。
已知:CS32-+2H+=CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO2的某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
(4)仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为___。
(5)B中发生反应的离子方程式为___。
(6)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入一段时间的热N2,其目的是___。
(7)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是___。