（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

（4）丙组同学取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。

（5）丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。

实验室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。

（1）配制上述溶液，下列没有用到的仪器是__(填标号)。

A.烧杯 B.大试管 C.胶头滴管 D.100mL容量瓶

（2）除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是__。

（3）从下表中选择称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器有__(填标号)。

（4）下列情况使所配溶液的浓度如何变化？

①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯__(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)。

②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠__。

③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出__。

④定容时俯视容量瓶刻度线__。

A. 通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

回答下列问题：

（1）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

（2）图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。

（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__形，其中共价键的类型有___种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___。

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体；经测定，时各组分含量随pH变化情况如图所示没有画出则下列分析正确的是( )

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.时，的电离平衡常数的数值

C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

D.，时，溶液中：

A.AB.BC.CD.D

【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.溶液：

B.将溶液逐滴滴加到盐酸中：

C.溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：

D.溶液：

【题目】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大

D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)