题目内容
【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
（1）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。
（2）图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。
（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__形，其中共价键的类型有___种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___。
【答案】H2S S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2 平面三角 2 sp3
【解析】
(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均为S，中心原子价层电子对数分别为2+
、2+
、3+
，即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子价层电子对数不同于其他分子，故答案为：H2S；
(2)S8与SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2，所以熔沸点S8>SO2，故答案为：S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2；
(3)SO3中S原子价层电子对数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面三角形，该分子中SO原子之间存在单键和双键，所以共价键类型2种。图b分子中每个S原子都形成4个单键，所以S原子杂化类型为sp3，故答案为：平面三角；2；sp3。
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