题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B. CH3Cl(g)＋Cl2(g)
CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大
D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)
【答案】A
【解析】A、稀硫酸中加入少量Cu粉，Zn-H2SO4-Cu构成原电池，可以加快反应速率，A正确；B、CH3Cl(g)＋Cl2(g)
CH2Cl2(l)＋HCl(g)的熵变小于0，常温下能自发进行，根据复合判据可知该反应的ΔH一定小于0，B错误；C、恒温下压缩体积相当于增大压强，该反应的平衡正向移动，温度不变，K值不变，C错误；D、Ka(HClO)>Ka(HCN)，HClO的酸性大于HCN的酸性，所以相同浓度的ClO-的水解程度小于CN-的水解程度，前者水解得到的OH-浓度小于后者水解得到的OH-浓度，要使两者水解得到的OH-浓度相同，则NaClO的浓度要大于NaCN的浓度，D错误。正确答案为A。
【题目】某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：
实验(一)： 热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A 和B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。
（1）B装置的作用____________；要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是____________(填化学式)。
（2）加热A中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是______________。
（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式__________________。
实验(二)：氧化性
Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：
试验编号 | 实验操作 | 现象 |
a | 向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 | 无沉淀生成 |
b | 向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫红色溶液不褪色 |
c | 向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 | 产生白色沉淀 |
（4）设计实验a的目的是_____________________；实验c的结论是_____________________________。
（5）实验b涉及反应的离子方程式为____________________________________。
（6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_____________________有关。