【题目】关于铝热反应的现象有如下描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。已知、、、的熔点、沸点如表所示：

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金，因为该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验，证明上述熔融物中含有金属铝，填写下列表格：

（3）欲在常温下溶解该熔融物，下列试剂中最好选用______（填序号），理由是_________________________。

a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸锌溶液d. 溶液

（1）写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式： ________________。

（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：__________________________。

（3）实验室中可用还原，在加热前应先_________，否则可能发生________现象；未反应完的___________（填“能”或“不能”）排放到大气中，应做________处理。

(1)通入CH3CH2OH的电极名称是______________，B电极的名称是_____________。

(2)通入CH3CH2OH一极的电极反应式为_____________________________________。

(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________________________________。

(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加12.8g时，甲池中消耗O2 _______ mL(标况下)

(5)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

①写出在碱性条件下负极反应式为：___________________________________________。

②已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)，ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1，则N2H4和NO2反应的热化学方程式__________________________________________。

A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

物质核磁共振氢谱共有 ______ 个峰，的反应类型是 ______ ；E中含有的官能团名称是 ______ ；

已知X的分子式为，写出的化学方程式： ______ ；

是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称系统命名是 ______ ；

下列有关化合物C、D的说法正确的是 ______ ；

①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②和D含有的官能团完全相同 ③和D互为同分异构体 ④和D均能使溴水褪色

的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： ______ ；

①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应

为B的同系物，F的相对分子质量比B少14，F的同分异构体可与反应放出气体，则F的同分异构体共有 ______ 种．

A. 图甲表示可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，速率随外界条件的改变曲

B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲线

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

(1)FeCl3净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_____。

(3)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_________ (用化学方程式表示)。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：①取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2＋＋4I－ ＝ 2CuI↓＋I2，生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(已知：I2＋2S2O32- ＝ S4O62-＋2I－)

①滴定过程可选用________作指示剂，滴定终点时的现象是_______________________。

②该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为______。

【题目】诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工高温业上冶炼钼的化学反应过程为①；②；③；④；⑤用还原剂将还原成金属钼。下列说法正确的是（ ）

A.煅烧产生的尾气可直接排放

B.是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.是一种强酸

D.利用、和分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为

A.a为直流电源的负极

B.c极发生的反应为2Cl－-2e－＝Cl2↑

C.f电极为铜板

D.e极发生氧化反应

A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B.s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化

D.N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同