Question

【题目】下列说法中不正确的是

A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B.s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化

D.N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，故A正确；

B. σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s-sσ键与s-pσ键都是轴对称的，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同，故B正确；

C. 丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中双键碳原子sp2杂化、单键碳原子sp3杂化，故C正确；

D. N2分子的结构是，有一个σ键，2个π键，NH4＋中N原子为sp3杂化，4个N－H键的键能完全相同，故D错误；

答案选D。