A.AB.BC.CD.D

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．达到平衡时，CO的转化率为75%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③该条件下反应的平衡常数K=______。

（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)

A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积

C．减少水量 D．选用适当的催化剂

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

（1）写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式： ________________。

（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：__________________________。

（3）实验室中可用还原，在加热前应先_________，否则可能发生________现象；未反应完的___________（填“能”或“不能”）排放到大气中，应做________处理。

(1)写出B的电子式________。

(2)写出由M溶液制B、C、D的化学方程式___________________________________。

(3)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式___________________________________。

(4)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为_______。

(5)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________________。

(6)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为________________。

(7)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32- 、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。

请回答下列问题：

⑴M元素名称___，W元素在周期表中位置___。

⑵写出W元素基态原子的价电子排布图___，画出Y的原子结构示意图___。

⑶元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___，属于___分子（填“极性”或“非极性”）。

⑷X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___。

⑸Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为___。

（1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1

（2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

【题目】化合物F是一种调香剂，结构为；以化合物A为原料合成F的工艺流程如图：

根据上述信息回答下列问题：

⑴化合物A的名称___，化合物E中含氧官能团的名称是___。

⑵①反应类型是___，反应②的反应试剂是___。

⑶D的结构简式是___。

⑷E的顺式异构体的结构简式___。

⑸反应⑤的化学方程式是___。

⑹F在一定条件下能发生加聚反应，其加聚反应的产物的结构简式是___。

已知：

请回答：

(1)合成装置中仪器b的名称是____________

(2)合成过程中，为了防止亚铁被氧化，本实验中采取的措施是____________

(3)下列说法正确的是____________

A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

C.步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤

D.粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥

(4)合成过程需控制pH＝5.5，pH过低或过高都会使产率下降，试说明理由_________________

(5)步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___________________________________________________

(6)产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步：

I、将有机氮转换为硫酸铵 II、将铵盐转化为氨气蒸出

III、用试剂吸收氨气 IV、滴定

①以下装置可以完成II，III两步操作

②将下列操作按合理顺序排入：

仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第I步获得的铵盐试样由d注入e→（_________）→（_________）→（_________）→（_________）→使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后，将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口，停止加热c ，移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。

A.打开k1 B.关闭k3、k2 C.加热c D.由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封

②关于滴定过程下列说法正确的是____________

A.滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用

B.标准盐酸溶液装入滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出

C.滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下

D.因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可

回答下列问题：

⑴有机物F的分子式为___，反应⑦的反应类型为___。

⑵分别出反应反应②和③的化学方程式___。

⑶1molE与1molH2完全加成生成1molW，W有多种同分异构体，其中属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：2的结构简式为___。

⑷设计以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备的合成路线___(无机试剂任选)。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。