题目内容
【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | NO2球浸泡在冰水中 | 颜色变浅 | 生成N2O4的反应是吸热过程 |
C | Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度 | 只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短 | 温度越高，反应速率越快 |
D | 向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸 | 溶液橙色加深 | 加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．将过量的铁加入到稀硝酸中，发生反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，产生Fe2+，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不会变为红色，是硝酸先将Fe氧化为Fe3+，过量的铁再讲Fe3+还原为Fe2+，A错误；
B．NO2在密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)
N2O4(g)，将NO2球浸泡在冰水中，颜色变浅，说明温度降低，平衡正向移动，根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热反应方向移动，生成N2O4的反应是放热过程，B错误；
C．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反应既有沉淀产生，也有气体放出，改变反应的温度，温度越高，出现浑浊时间越短，说明温度越高，反应速率越快，C错误；
D．重铬酸钾在溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42- +2H+，向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸，溶液的酸性增强，橙色加深，说明加酸平衡逆向移动，可以抑制Cr2O72-向CrO42-的转化，D正确；
故选D。
【题目】
和
是两种重要的温室气体，通过和
反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
时，以镍合金为催化剂，向
容器中通入
、
，发生如下反应：
。平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质 |
|
| CO |
|
体积分数 |
|
|
|
|
此温度下该反应的平衡常数
__________
已知：
反应的
_____________
以二氧化钛表面覆盖
为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。
为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是_________。
、
、MgO均能吸收；
如果寻找吸收的其他物质，下列建议不合理的是______
可在具有强氧化性的物质中寻找
可在碱性氧化物中寻找
可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
吸收![](http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2020/11/27/00/a4a041d8/SYS202011270031408031619362_ST/SYS202011270031408031619362_ST.003.png"){kind=small}
后，产物用于合成
，用于吸收、释放，原理是：在
，与接触后生成
；平衡后加热至
，反应逆向进行，放出，再生，说明该原理的化学方程式是_____________。
高温电解技术能高效实现下列反应：
，其可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：
在电极a放电的电极反应式是____________。
