题目内容

【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入HNO3充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

HNO3Fe氧化为Fe3+

B

NO2球浸泡在冰水中

颜色变浅

生成N2O4的反应是吸热过程

C

Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,改变反应的温度

只有浑浊产生,温度越高,出现浑浊时间越短

温度越高,反应速率越快

D

向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸

溶液橙色加深

加酸抑制Cr2O72-CrO42-的转化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.将过量的铁加入到稀硝酸中,发生反应:3Fe+8HNO3()=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,产生Fe2+,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液不会变为红色,是硝酸先将Fe氧化为Fe3+,过量的铁再讲Fe3+还原为Fe2+A错误;

BNO2在密闭容器中存在化学平衡:2NO2(g)N2O4(g),将NO2球浸泡在冰水中,颜色变浅,说明温度降低,平衡正向移动,根据平衡移动原理:降低温度,平衡向放热反应方向移动,生成N2O4的反应是放热过程,B错误;

CNa2S2O3溶液与稀硫酸反应,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,反应既有沉淀产生,也有气体放出,改变反应的温度,温度越高,出现浑浊时间越短,说明温度越高,反应速率越快,C错误;

D.重铬酸钾在溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42- +2H+,向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸,溶液的酸性增强,橙色加深,说明加酸平衡逆向移动,可以抑制Cr2O72-CrO42-的转化,D正确;

故选D

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