（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；碳化硅又称_______，其晶体结构与_______相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_______。

（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_______。

已知：①Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。

（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①

②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L-1。

（4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为

（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式

A.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管

B.两支试管中发生的反应类型相同

C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层

D.本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键

【题目】磷酸亚铁为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇。它是生产的原料，实验室利用、及为原料制备磷酸亚铁的实验流程如图1：

合成时的主要反应为：

实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是______。

合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入与混合溶液至时，再滴入溶液，最终维持装置如图2所示。

实验不是将三种溶液直接混合的原因是______。

用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是______。

生成的沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______

检验产品中是否混有或杂质的方法是______。

某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠含、重金属盐及有色杂质等提纯得到晶体。已知：溶液pH，重金属硫化物不溶于水。

请补充实验步骤

实验中必须使用的试剂有：溶液、活性炭、溶液、乙醇磷酸氢二钠在水中溶解度水

将工业品溶于适量热水，______。

A. 甲、乙的化学式均为C8H14

B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX<HY

B.若a>b，且c(X-)=c(Y-)，则溶液中c(HX)>c(HY)

C.若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸

D.若两溶液等体积混合后c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol·L-1，则a=b=0.1mol·L-1

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H6

C.C2H4 C3H4D.C2H4 CH4

既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

A.AB.BC.CD.D

【题目】燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）:

下列有关说法正确的是

A. T1比T2高 B. b点SO2转化率最高

C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高 D. 减小压强可提高CO、SO2转化率