【题目】氢气既是一种优质的能源,又是一种重要化工原料,高纯氢的制备是目前的研究热点。

1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一,甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是:

CH2(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H+165.0kJ·mol1

已知反应器中存在如下反应过程:

I.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.4kJ·mol1

II.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2

根据上述信息计算:a___、△H2___

2)某温度下,4molH2OlmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生III反应,达平衡时,体系中n(CO)bmoln(CO2)dmol,则该温度下反应I的平衡常数K值为___(用字母表示)

3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率,可采取的措施有___(填标号)

A.适当增大反应物投料比武n(H2O)n(CH4)

B.提高压强

C.分离出CO2

4H2用于工业合成氨:N23H22NH3。将n(N2)n(H2)13的混合气体,匀速通过装有催化剂的反应器反应,反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图,反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是___

某温度下,n(N2)n(H2)13的混合气体在刚性容器内发生反应,起始气体总压为2×l07Pa,平衡时总压为开始的90%,则H2的转化率为___,气体分压(p)=气体总压(p体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),此温度下,该反应的化学平衡常数Kp___(分压列计算式、不化简)

 0  200693  200701  200707  200711  200717  200719  200723  200729  200731  200737  200743  200747  200749  200753  200759  200761  200767  200771  200773  200777  200779  200783  200785  200787  200788  200789  200791  200792  200793  200795  200797  200801  200803  200807  200809  200813  200819  200821  200827  200831  200833  200837  200843  200849  200851  200857  200861  200863  200869  200873  200879  200887  203614 

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