题目内容
【题目】乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
下列有关说法正确的是（ ）
A.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ·mol-1
B.吸附反应为吸热反应
C.Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响
D.C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程
【答案】A
【解析】
A．垒能即活化能， C2H2++H*→C2H3+的活化能为66 kJmol-1，C2H3++H*→C2H4+的活化能为85 kJmol-1，所以该历程中最大能垒为85 kJmol-1，故A正确；
B．据图可知可知吸附反应过程能量降低，为放热反应，故B错误；
C．Pd为固体催化剂，其表面积越大吸附的反应物越多，催化效果越好，故C错误；
D．据图可知C2H2*+H*→C2H3*的过程中有能量的上升，说明有化学键的断裂，故D错误；
故答案为A。
培优口算题卡系列答案
开心口算题卡系列答案
【题目】为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是____________________。
（2）棉花中浸润的溶液为__________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为_______________。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______________。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。
过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42－ |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42－ |
丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2＋（aq）＋ SO32－（aq）
FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为____________、__________。
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因____________。