【题目】在2L密闭容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）
温度/K | 平衡时NH3的物质的量/mol |
T1 | 3.6 |
T2 | 2 |
（1）则K1__K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：___。
（2）在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则平衡时H2的转化率为__。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡v正__v逆，(>或=或<)平衡常数将___（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。
A.3v正（H2）＝2v逆（NH3） B．容器内气体压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D．c（H2）=c（NH3）
【题目】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
（1）无“0”刻度的是___(填字母)。
（2）下列操作合理的是___(填字母)。
A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液
（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为___mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.05 | 26.05 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.36 | 26.31 | 25.95 |
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)＝___mol·L－1。
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___(填字母)。
A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．锥形瓶用待测碱液润洗
D．滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外
