题目内容
【题目】取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气,并置于光亮处(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )
A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅,试管壁上有油珠产生
B. 将该装置放在黑暗处,与也能反应
C. 该反应仅得到一种有机产物
D. 和完全反应后液面上升,液体充满试管
【答案】A
【解析】
A. 在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都为难溶于水的液体,因此反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅,试管壁上有油珠产生,A正确;
B. 甲烷和氯气反应需要光照条件,因此将该装置放在黑暗处不反应,B错误;
C. 甲烷分子中含有4个氢原子,该反应可得到4种有机产物,C错误;
D. 反应生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷难溶于水,一氯甲烷呈气态,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都为液体,HCl极易溶于水,因此完全反应后液面上升,但液体不会充满试管,D错误;
答案选A。
【题目】某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后,认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置夹持装置已略去,装置的气密性良好进行实验,探究Na2O2与SO2反应的产物,请按要求回答下列问题。
⑴写出装置A中发生反应的化学方程式:_________
⑵装置D的作用:除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应,还可以__________。
⑶在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后,他们对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3;
假设2:_________;
假设3:既有Na2SO3,又有Na2SO4。
a、为进一步确定C中反应后固体产物的成分(Na2O2已反应完全),甲同学设计了如下实验:
甲同学由此得出结论:产物是Na2SO4,该方案是否合理__________填“是”或“否”,理由是_______。
b、若假设2成立,写出SO2与Na2O2反应的化学方程式:_________。
c、乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。
实验步骤 | 现象 |
①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解。 | 固体全部溶解 |
②向上试管中加入过量的稀盐酸,将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。 | 酸性KMnO4溶液褪色 |
③向步骤②反应后的试管中,加入适量的BaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 |
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中,发生反应的离子方程式为: ________,通过上述实验现象确定假设__________成立。(选填1、2或3)。
【题目】(1)据报道,我国在南海进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下两种:
水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是___(填“低温”或“高温”),ΔH3=__kJ·mol-1。
(2)根据部分键能数据,以及热化学方程式CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) ΔH=-1940kJ·mol-1,计算H—F键的键能为__kJ·mol-1。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | ? | 155 |
(3)0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应,生成TiCl4液体和CO气体,放出热量4.28kJ,写出该反应的热化学方程式___。