题目内容

【题目】取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气,并置于光亮处(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是(

A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅,试管壁上有油珠产生

B. 将该装置放在黑暗处,也能反应

C. 该反应仅得到一种有机产物

D. 完全反应后液面上升,液体充满试管

【答案】A

【解析】

A. 在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都为难溶于水的液体,因此反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅,试管壁上有油珠产生,A正确;

B. 甲烷和氯气反应需要光照条件,因此将该装置放在黑暗处不反应,B错误;

C. 甲烷分子中含有4个氢原子,该反应可得到4种有机产物,C错误;

D. 反应生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷难溶于水,一氯甲烷呈气态,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都为液体,HCl极易溶于水,因此完全反应后液面上升,但液体不会充满试管,D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】某课外学习小组在学习了Na2O2CO2的反应后,认为Na2O2SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置夹持装置已略去,装置的气密性良好进行实验,探究Na2O2SO2反应的产物,请按要求回答下列问题。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式:_________

⑵装置D的作用:除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应,还可以__________

⑶在通入足量的SO2Na2O2充分反应后,他们对C中固体产物提出如下假设:

假设1:只有Na2SO3

假设2_________

假设3:既有Na2SO3,又有Na2SO4

a、为进一步确定C中反应后固体产物的成分(Na2O2已反应完全),甲同学设计了如下实验:

甲同学由此得出结论:产物是Na2SO4,该方案是否合理__________,理由是_______

b、若假设2成立,写出SO2Na2O2反应的化学方程式:_________

c、乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。

实验步骤

现象

①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解。

固体全部溶解

②向上试管中加入过量的稀盐酸,将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。

酸性KMnO4溶液褪色

③向步骤②反应后的试管中,加入适量的BaCl2溶液。

产生白色沉淀

步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中,发生反应的离子方程式为: ________,通过上述实验现象确定假设__________成立。(选填123)

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