【题目】2019101日,在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上,最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了FeCrNiC等多种元素。回答下列问题:

1)基态铁原子的价电子排布式为___

2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素,可能位于周期表的___区。

3)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。其中NOS的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___

4)铁元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ键,与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___

5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积,然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞,C60分子占据顶点和面心处,K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(000)B(0)C(111)等,则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___

6Ni可以形成多种氧化物,其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,a的值为0.88,且晶体中的Ni分别为Ni2+Ni3+,则晶体中Ni2+Ni3+的最简整数比为___,晶胞参数为428pm,则晶体密度为___g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出表达式)

【题目】铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。

(1)铁氧化合物循环分解水制H2

已知:H2O(l)===H2(g)O2(g) ΔH1=+285.5 kJ/mol

6FeO(s)O2(g) ===2Fe3O4(s) ΔH2=-313.2 kJ/mol

则:3FeO(s)H2O(l)===H2(g)Fe3O4(s) ΔH3___________

(2)Fe2O3CH4反应可制备纳米级金属铁,其反应为: 3CH4(g) Fe2O3(s) 2Fe(s) 6H2(g) 3CO(g) ΔH4

①此反应的化学平衡常数表达式为_________________________________

②在容积均为VL三个相同密闭容器中加入足量纳米级金属铁,然后分别充入amolCO2a molH2,三个容器的反应温度分别保持T1T2T3,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tminCO的体积分数如图1所示,此时IIIIII三个容器中一定处于化学平衡状态的是___________(选填“”“”或“);制备“纳米级”金属铁的反应:ΔH4 _____ 0(填“>”或“<”)

③在T℃下,向某恒容密闭容器中加入3molCH4(g)2mol Fe2O3(s)进行上述反应,反应起始时压强为P0,反应进行至10min时达到平衡状态,测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______g·min1 T℃下该反应的Kp = _____________________T℃下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)4mol Fe2O3(s)1molFe(s)2mol H2(g)2molCO(g),则起始时v ()______v () (”)

(3)纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

①研究发现,若pH偏低将会导致NO3的去除率下降,其原因是_________________

②相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异,图2中所产生的差异的可能原因是__________________________________________________(答一条)

 0  200608  200616  200622  200626  200632  200634  200638  200644  200646  200652  200658  200662  200664  200668  200674  200676  200682  200686  200688  200692  200694  200698  200700  200702  200703  200704  200706  200707  200708  200710  200712  200716  200718  200722  200724  200728  200734  200736  200742  200746  200748  200752  200758  200764  200766  200772  200776  200778  200784  200788  200794  200802  203614 

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