题目内容
【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的尾气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是
A.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应
B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2：1
C.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为39.2L
D.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L
【答案】B
【解析】
A.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物获得电子，元素化合价降低，发生还原反应，A正确；
B.若只发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，反应产生的n(NaNO3)：n(NaNO2)=1：1；若同时还发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；则溶液中n(NaNO2)>n(NaNO3)，所以溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比不可能为2：1，B错误；
C.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5mol，NO、NO2与NaOH溶液反应，产生NaNO3、NaNO2，根据元素守恒可知n(NO)+n(NO2)=1.5mol，若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，n(NO)=0.75mol，n(NO2)=0.75mol，反应4NH3+6NO=5N2+6H2O消耗NH3的物质的量为n(NH3)=
×0.75mol；反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O消耗NH3的物质的量为n(NH3)=
×0.75mol，反应共消耗NH3的物质的量为×0.75mol+×0.75mol=1.5mol，其体积为V(NH3)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；若气体只有NO2，则根据8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，消耗NH3的物质的量为n(NH3)=×1.5mol=2mol，其体积为V(NH3)=2.0mol×22.4L/mol=44.8L；在混合气体中气体可能是n(NO2)：n(NO)>1：1，所以反应消耗氨气的体积介于33.6L与44.8L之间，可能为39.2L，C正确；
D.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5mol，若只发生NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，n(NO)=0.75mol，其在标准状况下气体体积V(NO)=22.4L/mol×0.75mol=16.8L，D正确；
故答案选B。
【题目】已知海水提取镁的主要步骤如下：
(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。
方法 | 是否合理 | 简述理由 |
方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 | a | b |
你认为合理的其他方法是c |
a. _____________；
b.____________；
c.____________。
(2)框图中加入的试剂①应该是_______(填物质名称)，加入试剂②的溶质是_______(填化学式)。工业上由无水
制取镁的化学方程式为___________。
【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2—二溴乙烷，装置如图所示。有关数据列表如表所示。回答下列问题：
乙醇 | 1，2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__。
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入__，其目的是__。装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式为__。
（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，为了验证SO2的存在并除去SO2对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放___。
a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液
c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品红和酸性KMnO4
（4）甲、乙两装置均可用作实验室由无水乙醇制取乙烯，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有无水乙醇和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__，写出该实验中由无水乙醇制取乙烯的化学方程式___。
（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置后，产物应在__层；若产物中有少量副产物乙醚。可用__的方法除去。
