【题目】兴趣小组设计实验,测定混合物中的质量分数.

甲方案:

实验步骤为:

称量空坩埚的质量为称量装有试样的坩埚质量为

加热;

冷却;

称量坩埚和残余物的质量为

重复操作,直至恒重,质量为

(1)坩埚中发生反应的化学方程式___________________________

(2)计算质量分数为 _____________________________表达式

乙方案:

准确称取样品,放锥形瓶中,加入适量水溶解,滴入2滴酚酞试液,用的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色,达到滴定终点时产物为,即。重复上述操作两次。

配制上述盐酸标准溶液100ml,若用进行配制,需用量筒量取该HCl溶液________ml;定容时俯视刻度线,将导致配制的溶液浓度________偏高偏低没有影响

(4)根据下表数据,样品中_________保留三位有效数字

滴定次数

样品的质量

稀盐酸的体积

滴定前刻度

滴定后刻度

1

2

3

丙方案:称取样品,选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性:在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下,试判断装置A是否漏气?________漏气不漏气无法确定。实验时,装置Ac的作用_____________________________________

(6)为了提高测定的准确性,应选用装置A_____填写字母标号进行实验。

【题目】Cu及化合物在生产、国防中有重要的应用。

I.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料,也是优良的催化剂。

1)已知:Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ·mol-1

则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s),同时生成CO气体的热化学方程式为___

2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①该反应的ΔH___0(填“>”“<”);600K时,Y点甲醇的v(正)___v(逆)(填“>”“<”)。

②在t1K时,向固定体积为1L的密闭容器中充入2molCH3OH(g),温度保持不变,9分钟时达到平衡,则09min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)___,温度为t1时,该反应的平衡常数K的表达式为___

II.Cu既是常见的催化剂,又是常见的电极材料。

3)图1表示的是利用CO2直接电子传递机理。在催化剂铜的表面进行转化。当直接传递的电子物质的量为2mol时,则参加反应的CO2的物质的量为___

4)图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图,CO2Cu电极上可以转化为CH4,该电极反应的方程式为___

III.含铜离子的废水会造成污染,通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

5)已知:Ksp(CuS)=1×10-36,要使铜离子的浓度符合排放标准(不超过6.25×10-6mol/L),溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为___mol/L(保留至小数点后一位)。

 0  200571  200579  200585  200589  200595  200597  200601  200607  200609  200615  200621  200625  200627  200631  200637  200639  200645  200649  200651  200655  200657  200661  200663  200665  200666  200667  200669  200670  200671  200673  200675  200679  200681  200685  200687  200691  200697  200699  200705  200709  200711  200715  200721  200727  200729  200735  200739  200741  200747  200751  200757  200765  203614 

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