[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.0.01 mol·L-1氯水中.Cl2.Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NAB.在标准状况下.11.2 L NO与11.2 L ——青夏教育精英家教网—

A.0.01 mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子数目之和大于0.01NA

B.在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

C.0.1 mol Cu与含0.2mol H2SO4的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2＋数目为0.1NA

D.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

选项	①	②	③	实验结论	实验装置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

【题目】某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸，将20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

实验编号	溶液的浓度/	滴定完成时,溶液滴入的体积/	待测盐酸的体积/
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

① 滴定达到终点的标志是____________________________。

② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。

③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A. 滴定终点读数时俯视

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C. 锥形瓶水洗后未干燥

D. 称量的固体中混有固体

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

【题目】下列图示实验合理的是

A. 图1为证明非金属性强弱：S > C > Si

B. 图2为制备少量氧气

C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D. 图4为制备并收集少量NO2气体

【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”）。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_________

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。

（4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

【题目】将镁铝合金加入到稀硝酸中，恰好完全反应后，收集到还原产物NO气体标准状况，假设反应中还原产物只有，向所得溶液中加入溶液，沉淀部分溶解，下列有关叙述错误的是

A.合金中Al的质量分数约为

B.原稀硝酸的浓度为

C.反应最终产生沉淀

D.向产生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸，产生的沉淀完全溶解

【题目】某有机化合物M，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，核磁共振氢谱和红外光谱如图：

以下关于M的判断正确的是（）

A.M分子中含有两种官能团

B.M的分子式与其实验式相同

C.M一定条件下能与H2、H2O、新制氢氧化铜悬浊液等反应

D.与M属于同类有机物的同分异构体共有6种（包括M）

【题目】可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。

（1）利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，电极反应式为:正极_________，负极______________。

（2）如果把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为:正极:____________。

（3）(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?__________。

（4）如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式为:正极:__________,负极:__________。

【题目】乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为____

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol

C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol

则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。

(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为____%(保留3位有效数字)。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c(CH4)=2c(C2H4)，则T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。