（1）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___；

（2）达平衡时X与Y的转化率之比为__；

（3）反应达到平衡时：压强是开始时的__倍；

（4）若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。

（5）达平衡时该反应放出9.2kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：__。

【题目】现有容积为1 L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H= -a kJ·mol-1，反应达到平衡状态时生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是（ ）

A.Q1 + Q2= aB.Q1 + 2Q2< 2aC.Q1 + 2Q2> 2aD.Q1 + Q2< a

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=﹣570kJ

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+483.6kJ

③2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=﹣220.8kJ

④C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ

（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）；

（2）H2的燃烧热为_____；

（3）燃烧8g H2生成液态水，放出的热量为_____；

（4）H2O（l）=H2O（g）ΔH=______；

（5）CO的燃烧热的热化学方程式为__。

A.两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

B.T<25℃

C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性

D.只采用升温的方式，可由a点变成d点

【题目】如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(　　)

A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大B.若A、B是气体，则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体

【题目】对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列图像正确的是（ ）

A.B.

C.D.

A. NaHS的电离：NaHS = Na+ + H+ + S2－

B. 把金属铁放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C. NaHCO3溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO3－ + OH－ + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. HClO的电离：HClO H+ + ClO－

请回答下列问题：

⑴由B2O3制备BN的化学方程式是_______。

⑵基态B原子的电子排布式为_____；B和N相比，电负性较大的是_____，BN中B元素的化合价为_____。

⑶在BF3分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， 的立体构型为_____。

⑷氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA mol－1）。

A.400℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2

B.若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度大于480℃

C.曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以KClO3比KClO4稳定

D.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1

【题目】在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）

A.该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

B.温度降低，该反应的平衡常数K增大

C.升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

D.从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）