题目内容
【题目】对于反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，下列图像正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
由反应2A（g）+B（g）
2C（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，气体反应物的化学计量数之和大于生成物计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，以此解答该题。
A.该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，到达平衡用的时间少，曲线的斜率增大，平衡向逆反应方向移动，B的物质的量分数增加，A选项正确。
B.反应中气体反应物的化学计量数之和大于生成物计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，反应放热，在相同压强下，较高温度时，A的转化率减小，图象不正确，故B选项错误。
C.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故C选项错误。
D.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，百分含量升高，D选项错误。
故答案为A。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案【题目】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) H＝196kJ·moL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法不正确的是
A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L1·min1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆)
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
【题目】—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①、②均是放热反应
C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应
D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
【题目】恒温、恒容：N2 (g) + 3H2(g)
2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1。向甲、乙两个容积相同的密闭容器中分别充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡时有关数据如下：
容 器 | 甲 | 乙 |
平衡时NH3的体积分数 | ω1 | ω2 |
平衡时N2的浓度（mol·L－1） | c1 | c2 |
反应的能量变化（kJ） | Q1 | Q2 |
反应物的转化率 | α1 | α2 |
下列说法不正确的是
A.ω1＝ω2B.c1 ＝c2C.Q1+Q2 ＝QD.α1+α2 ＝ 1
【题目】已知反应
，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时，
C.6min时，容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ
