题目内容
【题目】已知下列热化学方程式,回答下列问题：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=﹣570kJ
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+483.6kJ
③2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=﹣220.8kJ
④C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ
（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）；
（2）H2的燃烧热为_____；
（3）燃烧8g H2生成液态水，放出的热量为_____；
（4）H2O（l）=H2O（g）ΔH=______；
（5）CO的燃烧热的热化学方程式为__。
【答案】①③④ 285kJmol-1 1140kJ +43.2kJmol-1 CO（g）+
O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1kJmol-1
【解析】
①△H＜0时反应为放热反应，故①③④均为放热反应。
故答案为①③④
②H2的燃烧热是1 mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时所放出的热量，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJmol-1，依据盖斯定律,氢气的燃烧热为0.5×①=285kJmol-1。
故答案为285kJmol-1
③燃烧8gH2生成液态水，放出的热量为x，根据下列热化学方程式计算：
2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
4g 570KJ
8g x
x=1140KJ；
故答案为1140KJ。
④由盖斯定律得H2O（l）=H2O（g）ΔH=—0.5（①＋②）=+43.2kJmol-1
故答案为+43.2kJmol-1
⑤依据盖斯定律（④×2-③）×0.5得到：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H= - 283KJ/mol
故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；
考前必练系列答案
【题目】（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA(g) |
| bB(g) |
| 2C(g) | |
起始物质的量浓度/(mol·L-1)： | 1.5 | 1 | 0 | ||
2s末物质的量浓度/(mol·L-1)： | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为__。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。
③从反应开始到2s末，A的转化率为__。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）
A.vB（消耗）=vC（生成）
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.vA：vB：vC=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。
