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【题目】现有容积为1 L的甲乙两个恒温恒容密闭容器,向甲中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应:A(g)B(g)C(g) H= -a kJ·mol-1,反应达到平衡状态时生成1 mol C气体,放出热量Q1kJ;乙中加入1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量Q2kJ,则Q1 Q2的相互关系正确的是(

A.Q1 + Q2= aB.Q1 + 2Q2< 2aC.Q1 + 2Q2> 2aD.Q1 + Q2< a

【答案】C

【解析】

在乙中若加入2molC气体,反应达到平衡时,吸收热量Q3kJ,那么依题意有:Q1 + Q3= a。但现在加的是1molC气体,如果这1molC气体与原来的2molC气体是等效平衡的话,则有:Q1 + 2Q2 2a,我们可以理解为是在2molC达到平衡以后再取走其中的一半,此时相当于压强减小,平衡向着体积增大的左方移动,使得吸收的热量增加,因此有:Q1 + 2Q2> 2a,选C

练习册系列答案
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【题目】草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题:

(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2杂质等)为原料,并用下图1装置制取C2H2

①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是__________(写一种即可)。

②装置B中,NaClOH2SPH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中,可能产生新的杂质气体Cl2,其原因是: _____________(用离子方程式回答)。

(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示:

①装置D中多孔球泡的作用是______________________

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________

③从装置D中得到产品,还需经过_____________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液V mL

①滴定终点的现象是______________________

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快,分析可能的原因是_______________

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________(列出含 mcV 的表达式)。

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