[题目]某无色溶液.经测定含有Al3+.Br-.SO42-.且各离子物质的量浓度相等(不考虑水电离出来的H+和OH-).则对该溶液的说法合理的是( )A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四——青夏教育精英家教网—

【题目】某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（　　）

A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四种离子

【题目】用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列说法正确的是

A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O

B.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.a极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑

【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液：NH、Cu2+、NO、SO

B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：Al3+、Fe3+、NO、Cl－

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：Ba2+、K＋、Cl－、OH－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Mg2+、CO、NO

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，1molSO2和nmolCO发生反应，2min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法中正确的是（）

A.反应前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B.向氨水中通入足量SO2气体：SO2＋NH3·H2O＝NH＋HSO

C.FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

D.电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

【题目】下列实验、实验现象和相应结论都正确的是

	实验	现象	结论
A	向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。	溶液分层，上层溶液显紫色。	氧化性：Fe3+>I2
B	将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。	Al条产生气泡的速度快。	金属性：Al>Mg
C	向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。	得到红褐色透明液体。	制得了氢氧化铁胶体。
D	向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。	溶液分为两层，上层为橙色。	溴在苯中的溶解能力大于水中。

A. A B. B C. C D. D

【题目】某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有

B.滤液X中大量存在的阳离子有、和

C.沉淀C为Al

D.原试液中一定不含有

【题目】(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

该反应ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。平衡常数K=________________（请书写单位）。在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N2O4 0.01mol·L－1和NO20.03mol·L－1此时v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反应N2O4(g) 2NO2(g)平衡转化率的条件是________(填标号)。