题目内容
【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，1molSO2和nmolCO发生反应，2min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法中正确的是（ ）
A.反应前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)
B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
【答案】B
【解析】
由题意可得出可逆反应SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l)是放热反应且反应前后气体的物质的量不相等，根据此分析进行解答。
A．根据化学方程式可知，生成2amolCO2的同时，消耗amolSO2，其浓度是0.5amol/L，所以反应前2min的平均速率υ(SO2)＝0.5amol/L÷2min＝0.25amol/(L·min)，故A错误；
B．根据化学方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量不相等的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．S为液态，分离出部分硫，平衡不移动，故C错误；
D.该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，故D错误。
故答案选B。
【题目】800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.04 | 0.04 |
（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03molL-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。
a v(NO2)＝2v(O2) b 容器内压强保持不变
c 容器内气体颜色保持不变 d 容器内气体密度保持不变
（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。
a 适当升高温度 b 适当降低温度
c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
【题目】一定温度下，10L0.40mol/L的
溶液发生催化分解，不同时刻测得生成
的体积（已折算为标准状况下）如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A.0～4min内的平均反应速率
B.6～10min内的平均反应速率
C.反应至6min时，
D.反应至6min时，分解了50%
