【题目】一定温度下,在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H<0,测得反应的相关数据如下表:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 600 | 600 | 500 |
反应物投入量 | 0.2mol CO 0.4mol H2 | 0.4mol CO 0.8mol H2 | 0.2mol CH3OCH3 0.2mol H2O |
平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1) | v1 | v2 | v3 |
平衡n(H2)/(mol) | 0.2 | n2 | n3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率a | a1(CO) | a2(CO) | a3(CH3OCH3) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A.v1<v2,n2>0.4B.K2=2.5×103,p2>p3
C.2p1<p3,a1(CO) >a2(CO)D.n3<0.4,a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1
【题目】氨气是一种重要的化工原料,在工农业中都有广泛的应用。
(1)NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素,反应方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入与合成尿素。在恒定温度下,混合气体中的含量随时间的变化关系如图所示该条件下尿素为固体。A点的正反应速率______ B点的逆反应速率填“大于”、“小于”或“等于”,的平衡转化率为______。
(2)氨基甲酸铵是合成尿素过程中的中间产物。现将体积比为2:1的和混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生反应并达到平衡:。实验测得在不同温度下的平衡数据如表:
温度 | |||||
平衡气体总浓度 |
①上述反应的焓变:______填“”、“”或“”,下同,熵变______根据表中数据,列出时该反应的化学平衡常数的计算式______不要求计算结果。
②若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体,反应物的转化率将______填“增大”、“减小”或“不变”。
(3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______填“正向”、“不”或“逆向”移动,所滴加氨水的浓度为______ 时,的电离平衡常数
【题目】已知:Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀;AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成上述实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是( )
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 生成黄色沉淀 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 生成蓝色沉淀 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A.①B.②和④C.③和④D.③