【题目】298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：
名称 | 碳酸 | 醋酸 | 亚硫酸 |
电离常数（298K） | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K=1.8×10–5 | K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 |
（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序_______________________.（用化学式表示）
（2）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________。
（3）25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”、“不变”）.
（5）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则该NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.
（6）25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显_________性.
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
