[题目]一定温度的恒容绝热闭容器中进行如下可逆反应下列叙述中.能说明反应已达到化学平衡状态的是①A.B.C的分子数之比为1:2:3②单位时间内生成 amolA.同时生成3amolC③的物质的量浓度不再变化④:::2:3⑤混合气体的密度不再变化⑥容器内的压强不再变化A.②③⑥B.③④⑥C.②③D.①②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定温度的恒容绝热闭容器中进行如下可逆反应下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是

①A、B、C的分子数之比为1：2：3

②单位时间内生成 amolA，同时生成3amolC

③的物质的量浓度不再变化

④：：：2：3

⑤混合气体的密度不再变化

⑥容器内的压强不再变化

A.②③⑥B.③④⑥C.②③D.①②⑤

【答案】C

【解析】

①平衡时A、B、C的分子数之比可能为1：2：3，与各物质的初始浓度及转化率有关，故①错误；

②单位时间内生成 amolA，等效于消耗3amolC的同时生成3amolC，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故②正确；

③的物质的量浓度不再变化，说明B的物质的量不变，反应达平衡状态，故③正确；

④只要反应发生就有：：：2：3，故④错误；

⑤若B为气体，混合气体的密度一直不变化，则该状态不一定能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；

⑥若B为气体，容器内的压强不变，说明温度不变时，气体的压强不变不一定能说明反应达平衡状态，故⑥错误；

答案选C。

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．

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请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式_________________。

（3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵__________，（填“增大”、“减小”、“不变”）;对于同一种物质，________时熵值最大(填“固态”、“液态”、“气态”)。

（4）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。

（5）500℃条件下，对于反应，K=2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）.

a．100mL容量瓶 b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

（2）点②所示溶液为中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。

（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

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0	36.1	31.2	4.9
10	35.4	33.5	9.1
20	34.8	36.5	19.5
30	34.3	40.4	40.8
40	33.9	45.7	48.8

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