【题目】中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：
（1）配平上述反应的化学方程式： ___ Na + _____CO2
_____Na2CO3 + _____C(金刚石)。若反应过程中有0.15mol CO2反应，则电子转移的数目为：____________。
（2）CO2的电子式为：_________________，Na原子核外电子有_______个能级。
（3）已知：
常压下 | 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 |
熔点（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点（℃） | 882.9 | 1850（分解产生CO2） | ---- | 4250 |
若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______________________。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则________（选填序号）。
a．反应肯定达到平衡 b．反应可能达到平衡 c．反应肯定未达平衡
（4）副产物Na2CO3溶于水后溶液呈碱性，请结合平衡移动的原理，用文字描述所得溶液呈碱性的原因：______________________________________________________________________________________。若在10升容器中，反应进行了5min, 金刚石的质量增加了6g，则5min里CO2的平均反应速率 为______________。
【题目】氮的氧化物
如
、
、
等
应用很广，在一定条件下可以相互转化．
(1)从可通过电解或臭氧氧化
的方法制备．电解装置如图1所示隔膜用于阻止水分子通过，其阳极反应式为______．
已知：
则反应
的
______．
(2)从在一定条件下发生分解：
某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：
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设反应开始时体系压强为
，第
时体系压强为p，则p：
______；
内，
的平均反应速率为______．
(3)从与之间存在反应
将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率
随温度变化如图1所示．
图中a点对应温度下，已知的起始压强
为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数
______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数．
由图推测
是吸热反应还是放热反应，说明理由______，若要提高转化率，除改变反应温度外，其他措施有______要求写出两条．
对于反应，在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：
，
其中，
、
是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，、与平衡常数
的关系是
______，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由______．
