【题目】在一体积为2L的密闭容器中充入2mol X，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知 min时容器内有1.5mol Y。下列叙述正确的是（ ）

A. 若 min时升高温度，则反应速率不变

B. ~ min内，，反应不再发生

C. 0~ min内，

D. min时，只有正反应发生

A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

A.在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正八面体

B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

C.锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8

D.KO2晶体中每个K+周围有6个紧邻的O2-，每个O2-周围有6个紧邻的K+

A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低温度，正反应速率增大

C. 该反应的焓变为负值

D. 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

下列说法不正确的是

A.靛蓝的分子式为C16H10N2O2B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

C.1mol 吲哚酚与H2加成时可消耗4mol H2D.吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种

A.反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）

B.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

C.10 s后，该反应停止进行

D.反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.2 mol·L-1·s-1

按下列合成步骤回答问题：

（1）制备苯甲酸

在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL蒸馏水，再加入5mL浓硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．

（2）制备苯甲酸钠

控制温度为70℃，向三颈瓶中加入苯甲酸和适量的的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．

①球形冷凝管的作用是 ______ ，其进水口是 ______ 填“a”或“b”．

②三颈瓶中反应的离子方程式 ______ ．

③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是 ______ 填标号

A分液漏斗B玻璃棒C烧杯D漏斗E蒸馏烧瓶F直形冷凝管

④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ______ ，为进一步提纯，应采用的方法是 ______ ．

⑤控制温度为70℃的方法是 ______ ．

⑥加入活性炭的作用是 ______ ．

【题目】固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子如提供快速迁移的宽敞通道或者有“点缺陷”，都能使其具有导电潜力。比如：图所示的锂超离子导体和图所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：

（1）在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态Cl的________能级，此过程会_______填“吸收”或“释放”能量。

（2）中B的杂化形式为__________，其等电子体为：___________任写一种。与其VSEPR模型相同，且有1对孤电子对的相对分子质量最小的分子是____________。

（3）图所示晶胞中位于__________位置；若将晶体中形成宽敞通道的换成，导电能力会明显降低，原因是_____________。

（4）图中，若缺陷处填充了，则它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶体中，填充在堆积而成的___________面体空隙中。

A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=+2H2O

B.将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+ =Cu+ 2Na+

D.向小苏打溶液中加入少量Ca(OH)2 溶液：Ca2++2OH-+=CaCO3↓+2H2O+