题目内容
【题目】下列反应对应的离子方程式正确的是
A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=
+2H2O
B.将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+ =Cu+ 2Na+
D.向小苏打溶液中加入少量Ca(OH)2 溶液：Ca2++2OH-+
=CaCO3↓+2H2O+ 
【答案】D
【解析】
A．Al2(SO4)3和氨水反应生成氢氧化铝和水，A错误；
B．电荷不守恒，正确的为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；
C．钠太活泼，投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换Cu，C错误；
D．Ca(OH)2少量，则Ca(OH)2一定反应完，设Ca(OH)2的物质的量为1mol，则有1molCa2+、2molOH-参加反应，2molOH-消耗2molHCO3-，所以该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+
=CaCO3↓+2H2O+ 
，D正确。
答案选D。
【题目】用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
(1)写出A中发生反应的化学方程式__________。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有__________。(填字母序号)
A．强氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性
(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为__________。C中的实验现象为__________。
(3)D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到__________。
(4)E装置中NaOH溶液的作用是__________。
(5)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO32-，进行了实验i。
实验序号 | 操作 | 现象 |
i | a. 取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡，观察。 | 无明显现象 |
b. 然后滴加__________，振荡，观察。 | 无明显现象 | |
c. 再滴加__________，振荡，观察。 | 白色沉淀 |
通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，写出操作b、c中滴加的试剂是__________、__________。
(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，设计了对比实验，证明了E中含有SO32-。该对比实验方案是__________。
