【题目】水合草酸晶体的组成可表示为，为测定x的值，做了如下实验：

称取Wg纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；

取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；

用浓度为a的标准溶液进行滴定滴定过程中有、生成。

请回答：(1)写出滴定时发生的反应的离子方程式为：______。

(2)滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中。

(3)假设滴定终点时，用去VmL溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ 。

(4)在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母。

A.滴定终点读数时俯视读数酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗

C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。

【题目】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. D点溶液的pH=11.25

B. C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL

D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

A.pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B.饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C.饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。

(2)若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。

(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。

(4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。

(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。

(6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。

①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

下列说法错误的是

A.a、b、c互为同系物B.X的通式一定为CnH2n＋2

C.b的同分异构体只有2种(不含立体异构)D.c的三氯代物只有7种(不含立体异构)

A.该物质为原子晶体

B.该物质分子中σ键和π键的个数比为5∶3

C.该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

D.该物质分子中含有极性共价键

A.石墨Ⅱ是电池的负极

B.若溶液中减少了0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了0.12mol电子

C.Fe(a)棒上发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+

D.在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为4∶1

、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 ______ 用元素符号表示。

由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 ______ 。

由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 ______ 。

由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物相对分子质量为，1molH中含有6mol结晶水。对化合物H进行如下实验：

取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

另取H的溶液，加入过量的溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

的化学式为 ______ 。

已知100mL的H溶液能与20mL溶液硫酸酸化恰好反应，写出该反应的离子方程式______。

A.验证木炭和浓硫酸反应生成CO2

B.实验室制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色固体

C.实验室制备和收集氨气并验满

D.证明补铁口服液中存在+2价的铁

A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 无法确定