A. 若反应后产物中只有Fe2+生成，则< a<

B. 若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a +

C. 若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则<b<6a

D. 若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )

A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

C. 反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

上述所列物质都是纯净物，请回答：

（1）气流C的结构式________，白色固体的化学式________。

（2）已知Y的摩尔质量为233 g·mol－1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式_______。

（3）最简单制取白色固体的化合反应方程式是_____。

①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：

（1）X中官能的名称是______________。

（2）F→H的反应类型是_________________。

（3）I的结构简式为___________________；

（4）E不具有的化学性质________（选填序号）

a．取代反应 b．消去反应

c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应

（5）写出下列反应的化学方程式：

①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：________________ ；

②F→G的化学方程式：____________________；

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_____ 种，其中一种的结构简式为________。

a．苯环上核磁共振氢谱有两种

b．不能发生水解反应

c．遇FeCl3溶液不显色

d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

【题目】将铜粉和镁粉的混合物分成2等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：；无法计算硝酸的浓度；；，其中正确的是

A.B.C.D.

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）盐X的化学式为____，B的化学式为____。

（2）无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：____。

（3）将产生的气体A全部被100mL0.35mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____。

（1）反应中共消耗H2SO4的物质的量为__。

（2）反应中共消耗Zn的质量为__。

（3）气体的成分及物质的量之比为__。

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量

D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

【题目】（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

①已知：放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为__。

②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。