题目内容

【题目】为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）：

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）盐X的化学式为____，B的化学式为____。

（2）无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：____。

（3）将产生的气体A全部被100mL0.35mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____。

【答案】FeC2O4 CO Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH 、

【解析】

固体A为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属，且D和NaH反应生成D，则D为Fe，C为Fe3O4；气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，且将两种气体通入足量Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀，B不反应，则A为CO2，B为CO；D的质量为1.68g，则4.32gX含Fe的物质的量为0.03mol，受热分解产生0.01molFe3O4，白色沉淀BaCO3的质量为3.94g，则根据碳元素守恒可知，n(CO2)==0.02mol；X受热分解产生的CO、CO2的体积为1.344L(标况)，则n(CO)+n(CO2)==0.06mol，故n(CO)=0.04mol，综上所述，4.32gX经隔绝空气加热分解产生0.01molFe3O4、0.02molCO2、0.04molCO，则4.32gX含0.03molFe、0.06molC、0.12molO，故X的化学式为FeC2O4。

（1）由上述分析可知，X为FeC2O4；B的化学式为CO；

（2）根据题干的信息，可以推出该反应的化学方程式为：Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH；

（3）经分析，气体A的物质的量为0.02mol，n(NaOH)=0.1L×0.35mol/L=0.035mol，

则CO2过量，即过程涉及两个化学反应：、。

练习册系列答案
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（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式______________________________，该反应的△S_______0（填“＞”或“＜”或“=”），在________情况下有利于该反应自发进行（填“低温”或“高温”）。

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_________（选填编号）。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）若反应容器的容积为2.0L，CO2和H2的起始浓度分别为0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。

①若反应时间为4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则在这段时间内CO2的平均反应速率为__________。

②若反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）______________。

【题目】[2012·南通二调]（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。

（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

【题目】下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)

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A. 若反应后产物中只有Fe2+生成，则< a<

B. 若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a +

C. 若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则<b<6a

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B.转化Ⅱ的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－565.8 kJ·mol－1

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D.CO的热值：ΔH＝－10.1 kJ·g－1

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Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。

（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：____。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_____。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度

实验

次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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请回答：

(1)把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。

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(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

4.7

7.0

1.9

沉淀完全时

6.7

9.0

3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是________________。

(5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循坏利用的物质是__________________。

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