A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

【题目】元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（ ）

A.元素原子的价电子排布式为

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金属元素最多

D.元素原子的核外电子排布式为

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是___。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗和第二次水洗的主要目的分别是___。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是___。

（5）本实验的产率是___(填标号)。

a.30% b.40% c.60% d.90%

A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和热为57.3 kJ·mol1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的电负性比X的的电负性大

D. 第一电离能：R＞W＞Y

（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是__。

（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。

（4）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__。(写出一条即可)

（5）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe3+与Cu反应的离子方程式为__。

②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：

i.CuSCN是难溶于水的白色固体；

ii.SCN的化学性质与I-相似；

ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

填写实验方案：

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，转入仪器A中；

⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

（1）操作步骤的正确顺序为__(填序号)。

（2）称量的Na2CO3固体质量应为__g。

（3）仪器A的名称是__。

（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为__。

（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__(填字母序号)。

A.使用前要检验是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C.在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流

E.加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出

（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__(填字母序号)。

A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

B.定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线

C.加水定容时，水量超过了刻度线

D.洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶

①CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

下列说法错误的是 (　 　)

A. 反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动

B. 反应②的平衡常数表达式为K＝

C. 反应①和②是主反应，反应③是副反应

D. 2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放热反应

（1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。

（2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因__。

（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为__。

【题目】某课外活动小组将如图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的所通气体过量并充分反应。请回答下列问题：

中发生反应的化学方程式为_____________________。

各装置的正确连接顺序为填写装置代号____________。

写出装置D中反应的离子方程式_____________________。

反应结束后，可以检验B中生成物中含有的试剂是_______填写试剂名称。

该小组欲用如图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

若图中所示量气装置由干燥管、乳胶管和滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_____________填“酸式”或“碱式”滴定管。

为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用___________。

如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积_______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。