题目内容
【题目】用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术,发生如下反应:
①CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
下列说法错误的是 ( )
A. 反应①达到平衡时,增大压强平衡不移动
B. 反应②的平衡常数表达式为K=
C. 反应①和②是主反应,反应③是副反应
D. 2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)是放热反应
【答案】C
【解析】A、反应①是前后气体体积不变的反应,改变压强平衡不移动,不影响化学平衡,故A正确;B、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积,注意固体和纯液体浓度是定值,不写入平衡常数表达式,反应②的平衡常数表达式为K=,故B正确;C、用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术,反应①是主反应,反应②③是副反应,故C错误;D、①CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1;②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1;③CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1,①×4+②+③×2得到:2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g) △H=--151.1KJ·mol-1,反应是放热反应,故D正确;故选C。
【题目】α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体,其一种制备反应原理为:
在T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应,反应过程中测定的部分数据见下表:
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
下列有关说法正确的是 ( )
A. 反应在0~2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)=0.10mol·L-1·min-1
B. 10 min后,若保持其他条件不变,升高温度,达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1,则反应的ΔH<0
C. 在T℃时,起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),则反应将向正反应方向进行
D. 在T℃时,起始时若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g),达到平衡时,α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%