(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1

则8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为__________。

(3)常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式_______。为NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。lgt1/2随pH和温度的变化如图2所示，则T1______T2（填“>”或“<”）。

(4)燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。

根据图写出总反应的化学方程式_______________。

【题目】一定条件下，发生反应A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：

（1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

（2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。

（3）表示减少C的量，达到新平衡的是______________。

（4）表示增加A的量，达到新平衡的是___________，此时B的转化率__________，A的转化率___________。

（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________________，C的质量分数________________。

【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：

下列说法正确的是

A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）

A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C.生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移

D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

回答以下问题：

(1)图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_________(填“A”或“B”)。

A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液

(2)如图是体系pH随时间变化关系图：

写出制备CuCl的离子方程式_______________；

(3)如图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是__________________并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(4)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是_________________(写一条)；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是__________________________。

A.A处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B.B处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C.A处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.C装置中与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

A.AB.BC.CD.D

A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

B. 若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

【题目】IBr、ICl等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。

溴化碘具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。

已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。

下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。

A.新制氯水 碘水 盐酸

为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。