题目内容

【题目】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（ ）

A.A处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B.B处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C.A处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.C装置中与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

【答案】B

【解析】

A．A处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则A处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A正确；

B．B处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；

C．由图可知，A处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C正确；

D．C处为尾气处理，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，D正确；故答案为：B。

练习册系列答案
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【题目】现有浓度均为0.1molL-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵。请回答下列问题：

（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

（2）已知T℃，KW=1×10-13，则t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=_。

（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x+y=14，则a/b=__(填数据)；

②若x+y>14，则a/b=__(填表达式)；

③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

【题目】有一种兴奋剂的结构简式如图：，下列有关该物质的说法正确的是( )。

A.1mol 该物质与浓溴水和H2 反应时，最多消耗 Br2 和H2 的物质的量分别为 4 mol、7 mol

B.该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中

C.遇 FeCl3 溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.滴入酸性 KMnO4 溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

【题目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为______________________________电解后的溶液PH____________7（填大于、小于、等于）；其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）

（2）KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为_______________________________________

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为__________________________________。

②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是________________________。

（4）若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为______________________。

（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为_______________（忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12)

【题目】中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1

则8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为__________。

(3)常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式_______。为NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。lgt1/2随pH和温度的变化如图2所示，则T1______T2（填“>”或“<”）。

(4)燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。

根据图写出总反应的化学方程式_______________。

【题目】下列关于热化学方程式的说法正确的是

A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和热为57.3 kJ·mol1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

【题目】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为： Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是

A.4HCN(浓)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

【题目】CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化， 产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1

反应II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1

反应III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3=_____________kJ·mol－1

（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号）。

A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

C.CH3OH和CO2的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键

（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

浓度/mol·L－1

1.6

1.6

0.8

此时 ___（填“>”、“<”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH 体积分数 V(CH3OH)%= _____%。

（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中，10 min后反应达到平衡状态，则0-10 min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=____。

（5）恒压下将CO2和氏按体积比1 ：3混合，在 不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

其中：CH3OH的选择性=×100%

230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。

A. 230℃ B. 210℃ C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-1)T

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